Química Tecnológica Ambiental

#1

A entalpia de hidratação dos íons é uma medida da energia liberada quando íons são dissolvidos em água e interagem com as moléculas de água. A entalpia de hidratação do $texto Na fim do texto à potência de mais$ é $menos 405 espaço texto kJ/mol fim do texto$ , a do $texto Cs fim do texto à potência de mais$ é $menos 263 espaço texto kJ/mol fim do texto$ e a do $texto Mg fim do texto à potência de 2 mais fim do exponencial$ é $menos 1922 espaço texto kJ/mol fim do texto.$ Esses valores refletem a força das interações entre os íons e as moléculas de água.

Com base nos conceitos estudados, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:

1. A entalpia de hidratação do $texto Na fim do texto à potência de mais$ é mais negativa que a do $texto Cs fim do texto à potência de mais$ porque o $texto Na fim do texto à potência de mais$ tem um raio iônico menor e mesma carga e, portanto, a carga é distribuída em um volume menor, resultando em interações íon-dipolo menos intensas com as moléculas de água.

PORQUE

2. A entalpia de hidratação do $texto Mg fim do texto à potência de 2 mais fim do exponencial$ é muito mais negativa que a do $texto Na fim do texto à potência de mais$ ou do $texto Cs fim do texto à potência de mais$ devido à sua carga dupla e raio iônico ainda menor, o que intensifica as forças de atração eletrostática com as moléculas de água.

A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta:

A

As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.

B

A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.

C

As asserções I e II são falsas.

D

As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.

E

A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.

#2

Assinale a alternativa correta sobre a diferença entre pilhas primárias e secundárias:

A

Pilhas secundárias são fáceis de se produzir e as pilhas primárias não são.

B

As reações nas pilhas primárias são reversíveis, enquanto as pilhas secundárias não são.

C

Pilhas primárias são de melhor qualidade do que as pilhas secundárias.

D

Pilhas secundárias são recarregáveis e as pilhas primárias não são.

E

Pilhas primárias são consideradas baterias, enquanto as pilhas secundárias não são.

#3

O potencial da célula pode ser usado para prever o sentido de uma reação redox. Observe as alternativas abaixo e marque a alternativa correta sobre o potencial da célula e o sentido de uma reação redox. (considere: E = E° - R T lnQ/ (nF)) (Como $delta maiúsculo$ G_r = - nFE e $delta maiúsculo$ G_r° = - nFE°))

A

O potencial da célula não pode ser usado para prever o sentido de uma reação redox.

B

Se o potencial da célula for negativo, a reação ocorrerá espontaneamente no sentido direto.

C

Se o potencial da célula for positivo, a reação ocorrerá espontaneamente no sentido inverso.

D

Se o potencial da célula for positivo, a reação ocorrerá espontaneamente no sentido direto.

E

Se o potencial da célula for igual a zero, a reação ocorrerá espontaneamente no sentido direto.

#4

A escolha de um metal mais resistente à corrosão pode ser facilitada ao compararmos os valores padrão de potencial de redução em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio (EPH). Observe as alternativas abaixo e marque a que indica o metal mais resistente à corrosão:

A

Ferro: -0,44 V.

B

Prata: +0,80 V.

C

Ouro: +1,50 V.

D

Alumínio: -1,66 V.

E

Cobre: +0,34 V.

#5

O contato com certos metais pode acelerar a corrosão do ferro e torná-la mais intensa, enquanto o contato com outros metais pode impedir ou retardar a formação de ferrugem. Leve em conta os valores dos potenciais (E⁰) das semirreações abaixo:

Mg²⁺(aq) + 2e^–→ Mg(s) – 2,37 V

Zn²⁺ (aq) + 2e^–→ Zn(s) – 0,76 V

Fe²⁺ (aq) + 2e^–→ Fe(s) – 0,44 V

Sn²⁺ (aq) + 2e^–→ Sn(s) – 0,14 V

Cu²⁺ (aq) + 2e^–→ Cu(s) + 0,36 V

1/2 O₂(g) + 2e^–+ H₂O(l) → 2OH^– (aq) + 0,41 V

Assinale a alternativa que contém os metais que podem impedir ou retardar a formação de ferrugem:

A

Magnésio e zinco.

B

Estanho e cobre.

C

Estanho e magnésio.

D

Zinco e estanho.

E

Cobre e zinco.

#6

Em uma célula galvânica composta por eletrodos de prata e zinco, o zinco atua como ânodo e a prata como cátodo. Esse tipo de célula é amplamente estudado para entender como a variação na concentração dos íons pode afetar o potencial da célula. O potencial de redução padrão para a prata $parêntese esquerdo A g à potência de mais dividido por A g parêntese direito$ é $mais 0 vírgula 80 espaço V$ e para o zinco $parêntese esquerdo Z n à potência de 2 mais fim do exponencial dividido por Z n parêntese direito$ é $menos 0 vírgula 76 espaço V$ .

Dada uma situação em condições ambiente de temperatura e pressão em que a concentração de $A g à potência de mais$ é $0 vírgula 001 espaço m o l dividido por L$ e a concentração de $Z n à potência de mais$ é $0 vírgula 1 espaço m o l dividido por L$ , assinale a alternativa correta que apresenta o potencial da célula usando a Equação de Nernst.

A

+1,41 V

B

+1,56 V

C

+1,26 V

D

+1,22 V

E

+1,71 V

#7

A relação entre o uso de energia e o desempenho econômico de um país é um tema central no estudo da economia mundial. Essa conexão é essencial para compreender como diferentes nações utilizam seus recursos energéticos para impulsionar o crescimento econômico e quais são os desafios e oportunidades associados a esse processo.

Com relação a este contexto e sobre o conteúdo estudado, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:

I. O consumo de energia está diretamente relacionado ao Produto Interno Bruto (PIB) de uma nação, sendo que um maior consumo energético geralmente indica um maior nível de atividade econômica. Esse padrão é observado em diversos países industrializados, onde a eficiência energética e a intensidade do consumo de energia desempenham um papel crucial na determinação do crescimento econômico e na competitividade global.

PORQUE

II. A economia mundial depende fortemente da capacidade de explorar e utilizar eficientemente os recursos energéticos disponíveis, e essa eficiência é frequentemente um indicativo da força econômica de uma nação. Países que conseguem maximizar a produção e o uso eficiente de energia tendem a apresentar um PIB mais elevado, demonstrando uma correlação positiva entre eficiência energética e desempenho econômico.

A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta.

A

A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.

B

A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.

C

As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.

D

As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.

E

As asserções I e II são falsas.

#8

Assinale a alternativa correta em relação à definição do potencial padrão de redução:

A

O potencial padrão de redução é a medida da facilidade com que um elemento químico reage com o oxigênio para formar óxidos.

B

O potencial padrão de redução é a medida da quantidade de elétrons que um elemento químico pode doar ou receber durante uma reação química.

C

O potencial padrão de redução é a medida da facilidade com que um elemento químico é reduzido quando comparado a um outro elemento de referência, geralmente o hidrogênio.

D

O potencial padrão de redução é a quantidade de energia necessária para reduzir um elemento químico à sua forma mais básica.

E

O potencial padrão de redução é a medida da tendência de um elemento químico em formar ligações iônicas com outros elementos.

Semana 1 8